CHLORATION DES EAUX
.
Le chlore est l'élément qui permet de réaliser les opérations de nettoyage biochimique le plus économiquement et le plus efficacement.
D'autres halogènes ont les mêmes propriétés ( Brome, Iode) mais les prix de revient pour une utilisation industrielle sont plus élevés.
Le chlore est utilisé :
==> sous forme de solution ( hypochlorites)
==> sous forme de
Comment agit le chlore ?
Pour la destruction des matières organiques, le chlore agit comme oxydant.
Le chlore se dissout dans l'eau selon une réaction réversible d'hydrolyse:
Cl2 + H2O----> HClO + H+ + Cl –
L'acide hypochloreux formé est un acide faible.
Si le pH augmente, il y a formation de l'ion inactif ClO-, selon la réaction:
HClO + OH- ----> H2O + ClO-
==> A pH 6, 95% de l'acide hypochloreux ne sont pas dissociés.
==> A pH 8, seulement 20% ne sont pas dissociés.
Lorsque le pH monte vers des valeurs alcalines, la réaction devient la suivante:
Cl2 + 2 OH- ---->H2O + Cl- + ClO-
La toxicité du chlore est faible à pH 8 et négligeable à pH 9.
Le chlore gazeux est un élément dangereux à manipuler; de plus c'est un élément très corrosif vis à vis des métaux; la réaction générale de corrosion est la suivante:
n Cl2 + 2 M----> 2 M Cln
Le chlore est très réactif vis à vis d'un certain nombre d'éléments contaminants pouvant exister dans les circuits de refroidissement, en produisant des ions H+ provocant un abaissement du pH de l'eau recirculée:
Cl2 + H2S----> S + 2 H+ + 2 Cl-
2 H2O + Cl2 + SO2----> SO42- + 4 H+ + 2 Cl-
Cl2 + NH3----> NH2Cl + H+ + Cl-
){kind=link}